LEY DE GAY-LUSSAC

Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1850).

Químico y físico francés, nacido en Saint-Léonard-de-Noblat, y fallecido en París.
Su fama se debe al descubrimiento de las leyes de gases que llevan su nombre.

La cual establece, que, a volumen constante, la presión de una masa fija de un gas dado es directamente proporcional a la temperatura Kelvin.
También comprobó la teoría de la capilaridad de Laplace. Cuando los gases se combinan lo hacen en una relación simple ente cada uno de los componentes y el producto final, medido bajo idénticas condiciones de temperatura y presión, nos referimos a la Ley de Gay-Lussac.

La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura:

• Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.
• Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.

¿Por qué ocurre esto?

Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.

Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor:

(El cociente entre la presión y la temperatura es constante)

FÓRMULAS PARA LA LEY DE GAY-LUSSAC.

Además puede expresarse como:

Despejando T1 se obtiene:

Despejando T2 se obtiene:

Despejando V1 es igual a:

Despejando V2 se obtiene:

Donde:

• V es el volumen
• T es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin).
• k es la constante de proporcionalidad.

Esta ley, al igual que la de Charles, está expresada en función de la temperatura absoluta expresada en Kelvin. La isócora se observa en la siguiente gráfica P - V:

Te dejamos un video para ayudarte un poco más: 

https://www.youtube.com/watch?v=v7eT2kbcYaE