Gases: teoría cinético molecular

La teoría cinética de los gases se enuncia en los siguientes postulados, teniendo en cuenta un gas ideal o perfecto:

1. Las sustancias están constituidas por moléculas pequeñísimas ubicadas a gran distancia entre sí; su volumen se considera despreciable en comparación con los espacios vacíos que hay entre ellas.

2. Las moléculas de un gas son totalmente independientes unas de otras, de modo que no existe atracción intermolecular alguna.

3. Las moléculas de un gas se encuentran en movimiento continuo, en forma desordenada; chocan entre sí y contra las paredes del recipiente, de modo que dan lugar a la presión del gas.

4. Los choques de las moléculas son elásticos,  no hay pérdida ni ganancia de energía cinética, aunque puede existir transferencia de energía entre las moléculas que chocan.

5. La energía cinética media de las moléculas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas; se considera nula en el cero absoluto.

Los gases reales existen, tienen volumen y fuerzas de atracción entre sus moléculas. Además, pueden tener comportamiento de gases ideales en determinadas condiciones: temperaturas altas y presiones muy bajas. 

comportamiento de un gas a nivel atómico, según la Teoría cinético-molecular.

En esta teoría las palabras claves son:

Presión: Estará ligado al de los choques de las partículas sobre las paredes, debido al movimiento que llevan, presión que se ejerce sobre todas las direcciones, no existiendo direcciones privilegiadas. Así, cuantos más choques se produzcan, mayor es la presión del gas.

Temperatura: Indicará la energía cinética media de las partículas: si la temperatura de un gas es superior a otro, sus partículas por término medio, poseen mayor velocidad.

Teoría cinética de la materia.

En 1857, el físico alemán Rudolf Clausius desarrollo una teoría que describe las propiedades de la materia y su comportamiento.

Fue desarrollado para explicar la naturaleza de la materia y su comportamiento. Esta teoría se aplicó en un principio a los gases, pero puede aplicarse a los otros estados de la materia (líquido y solido).


I- La materia está formada por un conjunto de átomos y moléculas en continuo movimiento

• Solido: se mueven oscilando alrededor de posiciones fijas.
• Líquido:se mueven de manera que pueden cambiar sus posiciones,
• Gaseoso: se mueven libremente.

II- El tamaño de las partículas es despreciable frente a la distancia que las separa entre sí

• Sólido: las moléculas están muy juntas.
• líquido: las moléculas están más separadas.
• Gaseoso: las moléculas están totalmente separadas unas de otras.

III- Las partículas chocan entre sí, y con otras superficies, de manera elástica.

• Sólido las fuerzas de cohesión son muy grandes.
• Líquido: las fuerzas de cohesión, aunque son menos intensas que en el estado sólido, impiden que las moléculas puedan independizarse.
• Gaseoso: no existen fuerzas de cohesión.